28/03/17

SESIÓN
34 Física 2
UNIDAD 6: FÍSICA Y TECNOLOGÍA CONTEMPORÁNEAS
CONTENIDO TEMÁTICO 6.4 Modelo atómico de Bohr.

APRENDIZAJES ESPERADOS DEL GRUPO Conceptuales
• Emplea el modelo atómico de Bohr para explicar los espectros de emisión y absorción.
Procedimentales
• Elaboración de transparencias Power Point  (.pps) y manejo del proyector.
• Presentación en equipo
Actitudinales
• Cooperación, responsabilidad respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
MATERIALES GENERALES Computo:
- PC, Conexión a internet
De proyección:
- Cañón Proyector
Programas:
- Moodle, Google docs, correo electronico, Excel, Word, Power Point.
Didáctico:
- Video el “Átomo de Bohr.”



DESARROLLO DEL PROCESO FASE DE APERTURA
- El Profesor  hace la presentación de la pregunta:
- ¿Cómo distribuyo Bohr los electrones de los átomos en su modelo atómico?
- Los alumnos en equipo, discuten y escriben sus respuestas en el cuadro, utilizando el procesador de palabras:
¿Cómo distribuyo Bohr los electrones de los átomos en su modelo atómico ¿Quién y cómo descubrieron los electrones? ¿Quién y cómo descubrieron los protones? ¿Quién y cómo descubrieron los neutrones? ¿Cómo es el modelo atómico de Bohr? ¿En qué consiste la naturaleza dual de la materia?
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Fue J.J. Thomson quien decidió investigar al respecto en el año 1897. Utilizó rayos catódicos para realizar los experimentos en campos eléctricos y magnéticos. Allí se dio cuenta que los rayos se componen de pequeñas partículas más pequeñas que los átomos, que él llamó “corpúsculos”, y que según él, carecían de interés para cualquier persona relacionada con la física.
¿Cómo se dio cuenta de ello? Cuando una descarga eléctrica se manda en un tubo de vacío, se ven un resplandor verde fosforescente. Entonces, Thomson decidió meter dentro una cruz de mica, apreciando que cuando circulaba la electricidad por el tubo, se producía una sombra perfecta en forma de cruz, lo que significa que algo viajaba en línea recta y se veía detenido por la mica.
El protón y el neutrón, en conjunto, se conocen como nucleones, ya que conforman el núcleo de los átomos. En un átomo, el número de protones en el núcleo determina las propiedades químicas del átomo y qué elemento químico es. El núcleo del isótopo más común del átomo de hidrógeno (también el átomo estable más simple posible) está formado por un único protón. Al tener igual carga, los protones se repelen entre sí. Sin embargo, pueden estar agrupados por la acción de la fuerza nuclear fuerte, que a ciertas distancias es superior a la repulsión de la fuerza electromagnética. No obstante, cuando el átomo es grande (como los átomos de Uranio), la repulsión electromagnética puede desintegrarlo progresivamente
James Chadwick
 detectó esta partícula subatómica en una reacción nuclear. Las características de ésta coincidían con las del modelo atómico propuesto por Rutherford, y se mantuvo el nombre que este le había dado: Neutrón. La naturaleza ondulatoria es inherente a cada cuerpo, la importancia del hecho radica en que en ocasiones la luz se comporta de una u otra forma

FASE DE DESARROLLO
       El Profesor  presenta a los alumnos el video “El átomo de Bohr”, los alumnos
              Elaboran un resumen de acuerdo a las indicaciones del Profesor.
- El Profesor solicita a los alumnos que se numeren en forma consecutiva, y de acuerdo a su número dibujen el modelo atómico del elemento  empleando el modelo atómico de Bohr.
Numero
Atómico
Alumno
Elemento
Nombre
Símbolo
Numero de electrones
Modelo Atómico de Bohr

1 Hidrogeno (H) 1
2
3 Litio 3
4
5
6 Carbón (C) 6
7 Nitrógeno (N) 7
8 Oxigeno(O) 8
9 Flúor (F) 9
10
11
12 Magnesio (Mg) 12
13 Aluminio (Al) 13
14
15
16
17 Cloro (Cl) 17
18 Argon (Ar) 18
19
20 Calcio (Ca) 20
21
22
23
24 Cromo(Cr) 24
25
26
27 Cobalto 27
28 Níquel(Ni) 28


- Los alumnos discuten y obtiene conclusiones.
FASE DE CIERRE
    Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo  que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor.                    
Actividad Extra clase:
Los alumnos llevaran la información  a su casa y los que tengan computadora e internet, indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.
 Se les sugiere que abran una carpeta  nombrada Física 2;  en la cual almacenaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía e-mail u otro  programa para comentar y analizar los resultados, para presentarla al Profesor en la siguiente clase en USB.
               Los alumnos que tengan PC y Programas elaboraran su informe, empleando el                   programa  Word, para registrar los resultados.
EVALUACIÓN Informe en Power Point de la actividad.
    Contenido:
    Resumen de la Actividad.